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電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)

答案　D

解析　HCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，滴加NH₃·H₂O，先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH₄Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HCl被中和完后，繼續(xù)與CH₃COOH弱電解質反應生成CH₃COONH₄，為強電解質，所以電導率增大。HCl與CH₃COOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質NH₃·H₂O，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。